Hidroxidul de sodiu (NaOH), cunoscut în mod obișnuit ca sodă caustică, sodă caustică și sodă caustică, se mai numește sodă caustică în Hong Kong din cauza celuilalt nume: sodă caustică. Este un solid alb la temperatura camerei și este extrem de coroziv. Ușor solubil în apă, soluția sa apoasă este puternic alcalină și poate transforma fenolftaleina roșie. Hidroxidul de sodiu este o bază foarte frecvent utilizată și unul dintre medicamentele esențiale din laboratorul de chimie. Hidroxidul de sodiu absoarbe cu ușurință vaporii de apă în aer, deci trebuie sigilat și depozitat cu un dop de cauciuc. Soluția sa poate fi folosită ca lichid de spălare.
【Impactul asupra mediului】
1. Pericole pentru sănătate. Căi de invazie: inhalare și ingestie. Pericole pentru sănătate: Acest produs este extrem de iritant și coroziv. Praful sau fumul pot irita ochii și tractul respirator și pot coroda septul nazal; Contactul direct între piele și ochi și NaOH poate provoca arsuri; Ingestia accidentală poate provoca arsuri gastrointestinale, eroziune a mucoasei, sângerare și șoc.
2. Pericole pentru mediu și caracteristici periculoase: Acest produs nu va arde. Acesta va genera o cantitate mare de căldură atunci când este expus la vapori de apă și apă, formând o soluție corozivă. Neutralizează cu acid și eliberează căldură. Extrem de coroziv. Produse de ardere (descompunere): Poate produce fumuri toxice dăunătoare.
[Metode de tratament de urgență]
1. Răspuns de urgență pentru scurgere: izolați zona contaminată scursă și configurați semne de avertizare în jurul acesteia. Se recomandă ca respondenții de urgență să poarte măști de gaz și costume de protecție chimică. Nu intrați în contact direct cu materialul scurs. Folosiți o lopată curată pentru a o colecta într -un recipient uscat, curat și acoperit. Adăugați o cantitate mică de NaOH la o cantitate mare de apă, reglați -o la neutru, apoi puneți -o în sistemul de ape uzate. De asemenea, puteți clăti cu cantități mari de apă și puteți pune apa de spălare diluată în sistemul de ape uzate. Dacă există o cantitate mare de scurgeri, colectați și reciclați sau eliminați -o după tratament inofensiv.
2. Măsuri de protecție Protecția sistemului respirator: Purtați o mască de gaz atunci când este necesar. Protecția ochilor: purtați ochelari de siguranță chimici. Îmbrăcăminte de protecție: purtați salopete (confecționate din materiale anticorrozionate). Protecția mâinilor: purtați mănuși de cauciuc. Alții: După muncă, duș și schimbați hainele. Acordați atenție igienei personale. 3. Primul ajutor măsoară contactul cu pielea: Clătiți imediat cu multă apă, apoi aplicați soluție de acid boric 3% -5%. Contact ocular: ridicați imediat pleoapele și spălați cu apă curgătoare sau salină timp de cel puțin 15 minute. Sau clătiți cu o soluție de acid boric 3%. Caută asistență medicală. Inhalare: Treceți repede în aer curat. Oferiți respirație artificială, dacă este necesar. Caută asistență medicală. Ingestie: Toxinele din gură trebuie spălate cât mai curând posibil cu ceva precum proteina, cum ar fi laptele, iaurtul și alte produse lactate. Clătiți -vă gura imediat când pacientul este treaz, luați oțet diluat sau suc de lămâie oral și solicitați asistență medicală. Metode de stingere a incendiilor: apă de ceață, nisip, stingător de incendiu cu dioxid de carbon.
【Proprietăți chimice】
1. NaOH este o bază puternică și are toate proprietățile unei baze.
2. Un număr mare de ioni sunt ionizați în soluția apoasă: NaOH = Na+Oh
3. Reacția cu acid: NaOH + HCl = NaCl + H2OnaOH + HNO3 = Nano3 + H2O
4. poate reacționa cu unii oxizi acidi: 2NaOH + SO2 (insuficient) = Na2SO3 + H2onaOH + SO2 (exces) = NAHSO3 (Na2SO3 generat reacționează cu excesul de SO2 pentru a forma NAHSO3) 2NaOH + 3NO2 = 2Nano3 + NO + H2O)
5. Reacția soluției de hidroxid de sodiu și aluminiu: 2AL + 2NAOH + 2H2O = 2NA [Al (OH) 4] + 3H2 ↑ (Mai mult, reacția care apare atunci când NaOH este insuficientă este 2AL + 6H2O = (NaOH) = 2Al (OH ) 3 ↓+ 3H2 ↑)
6. Un alcalin puternic poate fi utilizat pentru a pregăti un alcalin slab: NaOH + NH4CL = NaCl + NH3 · H2O
7. Poate reacționa cu anumite săruri: 2NaOH + cuso4 = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO42NaOH + MGCL2 = 2NACL + Mg (OH) 2 ↓ (Test de laborator OH-)
8. NaOH este extrem de coroziv și poate distruge structura proteinelor.
9. NaOH poate absorbi dioxidul de carbon. Procesul de reacție este următorul: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (o cantitate mică de CO2) NaOH + CO2 = NAHCO3 (exces de CO2)
10. NaOH poate reacționa cu silice, SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (deoarece Na2SiO3 este componenta principală a lipiciului de sticlă, dacă un dop de sticlă este folosit pentru a ține hidroxid de sodiu într -o sticlă de sticlă, dopul va adera la corpul sticlei, făcând ca sticla să facă, făcând ca sticla să fie Este dificil să se deschidă, deci, în general, atunci când sticlele de sticlă conțin hidroxid de sodiu, trebuie să se utilizeze dopuri de cauciuc)
11. Poate reacționa cu indicatori. „Proprietățile alcaline” se vor transforma în roșu atunci când este expusă la fenolftaleină incoloră (hidroxidul de sodiu prea concentrat va determina, de asemenea, să se estompeze fenolftaleina) și se va transforma în albastru atunci când este expus la soluția de testare litmus violet.
12. Este ușor de delicată atunci când este plasat în aer și absoarbe CO2 în aer și se deteriorează. Prin urmare, ar trebui să fie plasat într -un mediu uscat și poate fi folosit și pentru a usca gazul. 【Note】 Împachetați strâns și păstrați într -un loc răcoros și uscat. Depozitarea și transportul separat de acizi și materiale inflamabile. În cazul contactului cu pielea (ochi), clătiți cu multă apă curentă. Dacă este pielea, aplicați acid boric după aceea. Dacă este înghițit din greșeală, clătiți gura cu apă, beți lapte sau albus de ou. Măsuri de combatere a incendiilor: apă, nisip. Unii vânzători de pe piață folosesc hidroxid industrial de sodiu atunci când prelucrează creveți congelați, ceea ce nu este permis. Îndepărtarea impurității este neutră. CO2 amestecat în gaz alcalin poate fi îndepărtat prin următoarea reacție: CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O. Hidroxidul de calciu este o substanță ușor solubilă și nu poate absorbi mai mult CO2 în aceleași condiții, astfel încât NaOH este utilizat în general pentru absorbție. Pentru a dovedi CO2, se utilizează hidroxid de calciu.
Timpul post: 02-2024 sept
