Condiția minelor de aur conțin o cantitate mare de cianură. Cu toate acestea, ionii feroși din sulfat feros pot reacționa chimic cu cianura liberă în steril și pot genera cianură feroasă și alte substanțe. Această reacție poate afecta rezultatele reacției sale în anumite condiții externe. De exemplu, tratamentul apei uzate care conțin cianuri cu sulfat feros sub temperatură ridicată, o valoare scăzută a pH-ului și iradierea ultravioletă va afecta reacția. Cianura feroasă este extrem de instabilă, iar în timpul procesului de reumplere, soluția de cianură feroasă se scurge cu ușurință, provocând poluarea severă a apelor subterane. Să analizăm în mod specific procesul de reacție și rezultatele adăugării cianurii la sulfat feros. Să facem un experiment pentru a adăuga cianură atunci când există o mulțime de sulfat feros. Adică, atunci când se adaugă excesul de sulfat feros la soluția de cianură, cianura se va transforma într -un precipitat insolubil Fe4 [Fe (CN) 6] 3, pe care îl numim de obicei albastru prusac. Desigur, în procesul de tratament cu sterile în minele de aur, unele companii nu aleg să adauge sulfat feros pentru tratament, ci aleg să adauge sulfură feroasă. Unele companii aleg să adauge fier și cupru în același timp pentru a produce cianură feroasă albă insolubilă. Fierul feros absoarbe rapid oxigenul din aer, devine albastru închis și formează ferricanidă ferică.
Se poate concluziona prin experimente că cea mai bună condiție pentru eliminarea cianurii din soluția cu sulfat feros este să găsești un proces care să genereze compuși solubili și insolubili. În timpul experimentului, am calculat raportul molar al rezultatelor de reacție ale sulfatului feros și CN-. În primul rând, raportul calculat în funcție de stoechiometrie a fost de 0,39, dar raportul molar optim pe care l -am obținut prin calcul a fost de 0,5. . PH -ul optim pentru precipitarea albastru prusian este de 5,5 până la 6,5. În general, oxigenul poate oxida ioni de fier pentru a forma ioni de ferricianidă și ferricianidă, ceea ce este mai nefavorabil pentru îndepărtarea cianurii. Deoarece ionul ferricianat este destul de instabil în condiții acide, va reacționa pentru a forma complexul pentacano feros [Fe (CN) 5H2O] 3-, care este oxidat rapid la ionul fericanat Fe (CN). ) 63-. Aceste reacții apar practic la valori ale pH -ului sub 4. După experimente, am ajuns în sfârșit la o concluzie: când metoda de tratament cu sulfat feros este utilizată pentru tratamentul cu sterilii de aur, cea mai bună condiție de mediu pentru utilizarea sulfatului feros pentru a îndepărta cianura din steril este o valoare pH de 5,5 până la 6,5. Valoarea numerică este cea mai potrivită, iar raportul de Fe și CN-0.5 este cel mai potrivit pentru procesare.
Timpul post: 03-2024 sept
